§2-3 物质的分散系 物质的量
【考纲要求】
1. 知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用。
2. 阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。
【学习内容】
考点一 分散系、胶体
1．分散系
2.胶体及其性质
(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
(2)胶体的性质
①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在。
3．Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 。
1．胶体的本质特征、性质及应用
(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小( )
(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( )
(3)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应( )
(4)用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路( )
(5)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化( )
(6)胶体微粒可用于制备纳米材料( )
考点二 突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱
1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．记“组成”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
4．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱
(1)2SO2＋O2 ⇌ 2SO3 2NO2⇌ N2O4 N2＋3H2 ⇌ 2NH3
(2)Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH＋OH－
(4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。
(6)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
5．抓“反应”，突破陷阱
(1)明确三步确定电子转移数目
(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)
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反应
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物质
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转移电子的物质的量或电子数目
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Na2O2＋CO2 (或H2O)
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1 mol Na2O2
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1 mol或NA
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1 mol O2
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2 mol或2NA
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Cl2＋NaOH
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1 mol Cl2
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1 mol或NA
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Cl2＋Fe
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1 mol Cl2
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2 mol或2NA
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1 mol Fe
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3 mol或3NA
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