第二单元 课时1 物质的分离与提纯
学习目标：
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1.初步了解过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离方法的原理，初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能。
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2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
学习过程：
分离和提纯的区别：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体。
提纯：指保留混合物中的某一主要组
分，把其余杂质通过一定方法都除去。
一、 过滤
原理：利用物质的 差异，将液体和
分离开来。
实验使用的玻璃仪器：
洗涤沉淀的方法：
如何判断沉淀已洗涤干净：
二、 结晶
1.蒸发结晶
原理：利用
的方法，使溶液中 不断挥发而析出 （晶体）的过程。
操作注意事项：
(１)蒸发皿中的液体不能超过其容积的
。
(２)蒸发过程中必须用 不断搅拌，防止局部温度过高而使 。
(３）当出现
时，应停止加热,利用 蒸干。
【交流与讨论】P18
1.现有KCl和MnO2的混合物，如何分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？
2.降温结晶（冷却热饱和溶液法）
原理：它适用于分离均易溶于水的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化
，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提
纯。
【交流与讨论】P18
2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾。
三、萃取
【实验探究】在两支试管中各加入2~3ml溴水（或碘水），再向其中的一支试管中滴加1ml四氯化碳，振荡、静置。现象：
[:]
观察与思考：溴水的颜色：
，碘水的颜色：
；
溴在CCl4中的颜色 ，碘在CCl4中的颜色
。
结论：溴（或碘）在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 。
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。
萃取剂的选择条件：
（1）萃取剂与原溶剂不 、不
；（2）溶质在萃取剂中有 的溶解度.
常见的萃取剂有
，酒精
（“能”或“不能”）作为萃取剂。
四、分液
原理：分离两种
的液体。
实验使用的玻璃仪器：
注意事项：操作时下层溶液 出，上层溶液 出。
【观察与思考】 P20
图1-14如何获取蒸馏水？
五、蒸馏
原理：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸汽重新冷凝为液体的操作过程。运用蒸馏的方法，可以分离
液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
实验主要仪器：
。
注意
事项：（P20图1-14）
(1)温度计水银球处于 处；(2)投放
（防止暴沸）；
(３)冷凝水的流向为
【归纳整理】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
思考题：粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，如何提纯粗盐？写出实验流程。
【巩固练习】
（
）1.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
（
）2.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为550C，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
（ ）3.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
4. 用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 
E．蒸发 F．蒸馏.下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最适合?（填选用方法的标号）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）（5）用自来水制取医用蒸馏水
（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙
（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来
（ ）
（7）分离汽油和水的混合物 （ ）
5.现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的方法依次是
、
、
。
