第二单元 课时3
镁的提取及应用
【学习目标】
1． 了解从海水中提取镁的化学原理
2． 通过实验探究认识镁的性质，学会研究物质性质的一般方法
3． 比较钠与镁金属活泼性及性质差异，初步形成结构决定性质的观点
4． 掌握强电解质与弱电解质的概念
学习过程:
学生自主学习完成“镁的提取”、“镁的物理性质 ”和“镁的存在与用途 ”
一、镁的提取
在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程，并写出a、b、d三个步骤的化学方程式：
过滤，加盐酸 结晶
加热 电解
海水
母液
MgCl2
a
溶液
贝壳
石灰乳
a
b
d
二．镁的物理性质
银白色金属，质软，密度小，有较强的韧性、延展性，有良好的导电性，导热性。
镁的原子结构示意图
三．镁的化学性质
1.与非金属反应
Mg+
O2 （镁在空气中易与氧气反应，形成氧化膜）
Mg+ N2
Mg+ Cl2
2.与酸反应：
3.与水反应：
4.镁与二氧化碳的反应:
四、镁的存在和用途：
1.存在：自然界中的镁以 的形式存在于地壳和海水中
2.用途：照明弹、合金、焰火、信号弹
氧化镁（MgO）的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
五、强电解质与弱电解质
1.强电解质：在水溶液里 电离成离子的电解质。
强电解质电离方程式用“=”，如H2SO4=2H++SO42-
练习：
写出下列物质在水溶液里的的电离方程式：HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4
常见的强电解质：
2. 弱电解质：在水溶液里
电离成离子的电解质。
弱电解质电离方程式用“⇌”，如H2O⇌H++OH-
练习：
写出下列物质在水溶液里的的电离方程式：醋酸、次氯酸、一水合氨
常见的弱电解质：
归纳总结：
强 、弱电解质的比较
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强电解质
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弱电解质
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电离程度
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存在形式
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化合物类别
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强调：（1）BaSO4、CaCO3等难溶于水，熔化或溶于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
（2）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，不是通过溶液的导电性强弱来确定。
（3）电解质的强、弱与其溶解性无直接关系。
（4）电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子的浓度有关，：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
及时巩固：
( )1.制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是
①空气 ②CO2 ③Ar
④H2
⑤氮气
A.①和② B．②和③
C．③和④ D．③和⑤
（ ）2.水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（4）将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2
C．第四步会产生氯气
D．以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
（ ）3.相同条件下，物质的量浓度相同的下列溶液中，导电性最差的是
A.醋酸溶液 B. 盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.酒精溶液
4.
下列物质中①金属铜 ②SO3 ③酒精
④KOH水溶液 ⑤熔融状态KNO3
⑥稀硫酸 ⑦HCl
⑧硫酸钡 ⑨CH3COOH ⑩NH3·H2O，属于强电解质的是
，属于弱电解质的是
。
